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【題目】仔細觀察下圖并根據圖示回答問題：

（1）圖甲所表示的微粒的符號是；
（2）甲、乙二圖表示的微粒中在化學反應中容易失電子的是（填“甲”或“乙”）。
（3）鎂的相對原子質量是。

【答案】
（1）Cl-
（2）乙
（3）24.31
【解析】（1）圖甲所表示的微粒中質子數17，核外電子數為18，故帶上一個單位的負電荷，故符號是Cl-（2）金屬元素：最外層電子數＜4，易失電子；非金屬元素：最外層電子數≥4，易得電子；甲、乙二圖表示的微粒中在化學反應中容易失電子的是乙，因為最外層電子數為2＜4，易失電子（3）元素周期表中某方格中的信息：原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量；鎂的相對原子質量是24.31
故答案為：（1）Cl-（2）乙（3）24.31根據17號元素是氯，最外層電子數比質子數大1解答
（2）原子最外層電子數大于4得電子，小于4失電子
（3）根據元素周期表中一格的意義解答

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；銅離子完全沉淀的pH是5左右，鐵離子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）和副產物石膏（CaSO4·2H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）如表。

溫度(℃)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是；
（2）石灰漿調pH大約要調節到
A.2
B.5
C.7
D.10
（3）含鐵的廢銅和稀硫酸反應的化學方程式；
（4）操作I最后溫度應該控制在℃左右；
（5）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是。