Question

3．小夏同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能與CO₂發生反應”．
為了確定小夏同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na₂CO₃溶液與CO₂的反應
【實驗藥品】：Na₂CO₃溶液、飽和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO₃與Ca（OH）₂發生反應：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂O．碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現象】
①制取二氧化碳時應選用上述的大理石與濃鹽酸（填藥品的名稱）
②將制取的CO₂通過飽和的NaHCO₃溶液洗氣瓶的目的是除去混入的氯化氫氣體．
③使過量的CO₂通過裝置III，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入CaCl₂試劑（請從以上給出的藥品中選擇）
a．當試管中有沉淀生成現象時，Na₂CO₃溶液與CO₂沒有發生反應
b．當試管中既有沉淀又有氣體生成現象時，Na₂CO₃溶液與CO₂發生了化學反應，其反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
【結論】：通過實驗探究，小夏同學的猜想是正確的．
【應用】：你能否依據此化學反應的規律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應不得分）：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 ①根據制取二氧化碳的藥品回答；
②用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應，影響實驗進行；
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，現象相同，無法鑒別，所以選擇氯化鈣；根據是否生成氣體進行區分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液．

解答 解：①制取二氧化碳可用藥品是大理石與濃鹽酸；故填：大理石與濃鹽酸；
②濃鹽酸易揮發，用濃鹽酸制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應，影響實驗進行；故填：除去混入的氯化氫氣體；
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，現象相同，無法鑒別，所以選擇氯化鈣；
碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，所以可以根據是否生成氣體進行區分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；故填：CaCl₂；有沉淀生成；既有沉淀又有氣體生成；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【應用】鹽酸和氫氧化鈉的反應屬于復分解反應，故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

點評 本題注重考查了學生分析信息，并結合所學知識分析信息、解決問題的能力，有思維深度．