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請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。

▲（寫出計算過程）

本題主要考查利用化學方程式的計算、化合物中某元素的質量的計算，靈活運用質量守恒定律、化學方程式的計算綜合分析和解決實際問題是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21:8，則混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種物質的質量比可能是

A．9:20:5

B．18:40:33

C．2:5:3

D．5:6:3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。
小題1:寫出該反應的化學方程式。
小題2:若需要40 g氫氣，計算至少需要消耗氫化鈣的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變化。取4.65g已部分變質的氫氧化鈉固體跟36.5g　10%的鹽酸恰好完全反應后，將溶液蒸干，所得固體的質量是

A．11.7g　　

B．5.85g　　

C．4.65g　　

D．8.3g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）現有12.2g碳酸鈉和氯化鈉的混合物與一定質量溶質質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應,生成二氧化碳2.2g（二氧化碳氣體全部逸出）。
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。取20g石灰石樣品(假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應)，向其中加入100g溶質質量分數為10．95％的稀鹽酸，恰好完全反應．請回答下列問題。
(1)欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36．5％的濃鹽酸質量為________________
(2)寫出反應的化學方程式 ________________
(3)列出求解該樣品申參加反應的碳酸鈣質量(x)的比例式 ________
(4) 該樣品中碳酸鈣的質量分數為________
(5)向反應后的固液混合物中加入l13．6g水．充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為________________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）為測定某樣品中鋅的質量分數，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設鋅的樣品中雜質不與稀硫酸反應，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數據如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

請認真分析表中的數據，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第________次操作；
（2）計算樣品中鋅的質量分數；
（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）80g石灰石樣品與足量稀鹽酸完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），將反應容器內的物質過濾后稱得的固體物質質量為20g。（固體上殘留的液體質量忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質量。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

【10湖北十堰】23．Na₂SO₃，固體在空氣中易變質成Na₂SO₄，請計算在Na₂SO₃；部分變質后的樣品中：
（1）所含鈉、疏元素的質量比為。
（2）若含疏元素的質量分數為a，則喊氧元素的質量分數的計算式為（用含a的代數式表示）。

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