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氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變化。取4.65g已部分變質的氫氧化鈉固體跟36.5g　10%的鹽酸恰好完全反應后，將溶液蒸干，所得固體的質量是

A．11.7g　　

B．5.85g　　

C．4.65g　　

D．8.3g

根據質量守恒定律，反應前鹽酸中氯元素的質量就是反應后氯化鈉中氯元素的質量．
所以我們可以得到氯化鈉固體的質量：

=5.85g．
故選B

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5ｇ一氧化碳和二氧化碳的混合氣體先緩緩通過足量的灼熱氧化銅后，再緩緩通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15ｇ（假設每步反應都進行完全），則原混合氣體中一氧化碳的質量分數為

A．12％

B．44％

C．56％

D．88％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

可能用到的相對原子質量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳華新水泥廠生產的水泥暢銷各地，生產的原料之一有石灰石。某化學興趣小組對石灰石進行探究。取該石灰石樣品16g，把200g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量／g	乘余固體質量／g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	4.8
第4次	50	m

⑴上表中m的數值為；
⑵整個過程中參加反應的稀鹽酸質量為 g(注意包括稀鹽酸中的水)；
⑶求第2次反應完畢后所得溶液溶質的質量分數(寫出解題過程，結果精確到0.1﹪)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某同學設計了一套如下圖所示的裝置，并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量。

（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網中，按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g。
（2）將銅網插入足量稀鹽酸中，充分反應，可以觀察到的實驗現象為                  ，
反應的化學方程式為                                         。
（3）反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g。則粗鋅的純度為                。
（4）該實驗中堿石灰的作用是干燥劑，同時防止稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體逸散到空氣中。
若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”；
不考慮空氣中CO₂和H₂O對實驗的影響）。
（5）若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
樣品純度的測定，理由是                                                       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化鈣（CaO₂）廣泛應用于水產養殖、污水處理等領域，是優良的供養劑。
制備CaO₂：工業制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。
（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃時完全分解為CaO₂等。有關化學反應方程式為：，。

測定CaO₂純度：CaO₂在350℃時能迅速分解，生成CaO和O₂。右圖是實驗室測定產品中CaO₂含量的裝置。
（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差     ，說明氣密性良好。
（3）正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數前都需進行的操作是         。
（4）加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內氣體壓強過大，可將漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）計算含量需要測定的數據有         。（填字母序號）
A. 氧氣的體積   B. 樣品的質量    C. 反應的時間
（6）若樣品質量為0.20 g，反應前量氣管讀數為2.10 mL，反應后量氣管讀數為24.50 mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）。實驗中量氣管的最佳規格是     。（填字母序號）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L
（7）樣品中CaO₂含量為      。
（8）若樣品質量用w表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為m g，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為n g，則CaO₂含量=

。此方案測定結果偏小的原因可能是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：

第次	加入稀鹽酸的體積/mL	剩余固體的質量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

試求：（1）20g樣品中銅的質量
（2）樣品中氧化銅的質量分數
（3）用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。

▲（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）為了測定黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質量分數，取10g黃銅加入到足量的稀硫酸中，使其充分反應，產生氫氣0.1g。求該樣品中銅的質量分數？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

錢江晚報報道舟山“碘過量"：有舟山市民說，一位原本很帥氣的舟山小伙子，因患甲狀腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身體消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘鹽了。舟山的醫學研究人員發現近年來甲狀腺疾病患者明顯增多，因此開展了“舟山海島地區城鎮居民甲狀腺腫瘤流行病學調查”，提出“浙江沿海地區食鹽中是否有必要加碘值得關注”。

（1）如圖甲是上述調查得到的圖表之一，此圖表能夠反映出的信息是
      ；
A．該地區居民中患甲狀腺瘤的男性人數是女性的一半
B．該地區女性居民更容易患甲狀腺疾病
C．該地區居民中甲狀腺疾病患者明顯增多
D．該地區居民比其他地區居民更容易患甲狀腺疾病
(2)“碘是智慧元素”，它是合成甲狀腺激素的重要原料之一，若人在幼年時期甲狀腺激素分泌不足，可能會患     。我國大部分地區缺碘，早在上世紀90年代就頒布了《食鹽加碘消除碘缺乏危害管理條例》，食鹽加碘成為一項國家政策；
(3)“加碘鹽”，一般是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KI0₃)，碘酸鉀屬于      ；
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．單質
(4)如圖乙為某品牌食鹽的產品說明，其中“含碘量(35±15)mg／kg”表示在每千克“加碘鹽"中含碘元素(35±15)毫克，符合國家食鹽含碘量的標準。
以含碘量35毫克／千克為標準，食鹽廠家應該在1千克食鹽中加人多少毫克碘酸鉀?
(5)“碘是一把雙刃劍”，碘過量也會引起甲狀腺疾病。初中生每天碘元素適宜攝人量約為0．15毫克，假設碘元素全部來自“加碘鹽”，你一天最多可以攝入含碘量為35毫克／千克的食鹽多少克?
(6)人體所需碘元素并非全部來自“加碘鹽"，人們可以從飲用水、糧食、蔬菜和周圍環境中攝取碘元素，如圖丙為部分海產品含碘量。請根據報道內容及以上的分析計算結果，并參考圖丙，針對舟山“碘過量”現象，為舟山市民提一條建議。

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