Question

（6分）為測定某樣品中鋅的質量分數，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設鋅的樣品中雜質不與稀硫酸反應，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數據如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

請認真分析表中的數據，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第________次操作；
（2）計算樣品中鋅的質量分數；
（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數。

Answer 1

（1）4（2）鋅的質量分數 
（3）設恰好完全反應時消耗硫酸的質量為x

本題考查的是實驗數據處理的探究和根據化學反應方程式的計算。
(1)根據金屬活動性，鋅在活動性順序中處于H之前，能與稀硫酸反應，而鋅的樣品中雜質不與稀硫酸反應，且不溶于水。由記錄數據表可知：第五次加入10g稀硫酸時，剩余固體質量不變仍為3.6g，說明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應，剩余固體為不與硫酸反應的雜質。另據上表可見，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的鋅，二者結合分析故知第四次恰好完全反應。
(2)則樣品中鋅的質量分數m=
（3）設恰好完全反應時消耗硫酸的質量為x

65      98
(10﹣3.6)  X
65/98=(10﹣3.6)/x
X=9.6g
∴所用稀硫酸的溶質質量分數==24℅