Question

8．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為101.2g．我能完成下列計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為8.8g
（2）碳酸鈣的質量；
（3）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．（結果保留一位小數）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳而使反應后質量減小，利用質量守恒定律可計算放出二氧化碳的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質量．
（3）根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含氯化鈣的質量．然后利用物質的總質量減去雜質的質量求出溶液的質量，從而求出所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為80g+30g-101.2g=8.8g；故填：8.8；
（2）設30g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111              44
x                     y                  8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
（3）所得溶液中溶質的質量分數=$\frac{22.2g}{101.2g-（30g-20g）}$×100%≈24.3%
答：（2）30g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為20g．（3）所得溶液中溶質的質量分數為24.3%．

點評 利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．