Question

【題目】探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應，研究小組進行如下兩個實驗：

（1）（實驗1）同時將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。

反應至5s生成氣體的速率；碳酸氫鈉_____碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。

（實驗2）分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩。

現象為：

①試管甲中的溶液開始時顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。

②試管乙中的溶液開始時顯紅色，滴入稀鹽酸沒有氣泡產生，溶液顏色逐漸變為淺紅色后，繼續滴加稀鹽酸有大量氣泡產生，淺紅色逐漸消失。

（2）（反思1）在（實驗2）碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產生？研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。

①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發生反應的化學方程式為_____、_____

②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性；碳酸氫鈉_____碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。

③若定量比較碳酸氫鈉和碳酸鈉酸堿性強弱，則需測定它們的pH值，所用到的玻璃儀器是_____，其作用為_____.

Answer 1

【答案】＞ Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ＜ 玻璃棒或膠頭滴管 蘸取待測試液

【解析】

[實驗1]

（1）由圖1反應至5s時，錐形瓶甲上氣球比錐形瓶乙上氣球大，故錐形瓶甲中碳酸氫鈉產生氣體速率比錐形瓶乙中碳酸鈉產生氣體速率大

[實驗2]

（2）①從微觀示意圖中觀察到碳酸根與氫離子結合先生成碳酸氫根，碳酸氫根與氫離子結合生成二氧化碳和水，故發生的反應依次為：、。

②甲試管中溶液開始顯淺紅色，乙試管中溶液開始顯紅色，證明碳酸氫鈉的堿性比碳酸鈉弱

③測定PH的方法取一片PH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或膠頭滴管蘸取溶液滴在PH試紙上，變色后與標準比色卡對照，讀出溶液的PH值。故所用玻璃儀器為玻璃棒或膠頭滴管，其作用為蘸取待測試液