Question

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如如．為測定其含鈣量小明進行的實驗是：
①稱取樣品5g；
②加入足量7.3%的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，生成二氧化碳2.2g．
請計算，并回答下列有關問題：樣品中碳酸鈣的質量是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)生成二氧化碳的質量直接通過方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質量即可．

解答：解：解設要生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸鈣的質量為X：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                    2.2g
根據(jù)：

100

44

=

X

2.2g

解得X=5g
故答案為：5g

點評：根據(jù)計算題的解題步驟回答：解、設、列比例式、計算、答．