Question

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖．為測定其含鈣量小明進行的實驗是：①稱取樣品5.6g；②加入足量7.3%的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃溶液，反應后此溶液總質量為l02.2g．請計算，并回答下列有關問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應如何改正？

Answer 1

分析：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數=

碳酸鈣的質量

樣品質量5.6g

×100%，碳酸鈣的質量可根據反應的化學方程式由產生二氧化碳的質量計算得到；根據質量守恒定律，二氧化碳的質量可利用步驟③中反應后溶液質量與反應前氫氧化鈉溶液的質量差而求得；
（2）利用樣品中碳酸鈣所含鈣元素質量與樣品質量比，計算出樣品中鈣元素的質量，對比標簽中所標示的鈣元素含量，判斷標簽是否正確；若不正確給予改正．

解答：解：（1）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                102.2g-100g

100

x

=

44

102.2g-100g

 
x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數為：

5g

5.6g

×l00%=89.3%
（2）樣品中鈣元素的質量分數=

5g× 40 100 ×100%

5.6g

×100%=35.7%＜40%
標簽中“含鈣＞40%”不正確，應該改為“含鈣＜40%”
答：樣品中碳酸鈣的含量為89.3%，標簽中“含鈣＞40%”不正確，應該改為“含鈣＜40%”．

點評：利用實驗所得數據計算出所取樣品中元素含量與標簽所標注含量進行對比，判斷標簽所標示的正誤．