Question

（10分）．取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：(MnO₂是不溶于水的固體粉末)

編號	l	2	3	4
加水的質(zhì)量(g)	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量(g)	7.25	4.05	3	m

試求：（1）表中m值為        ；
（2）所制得氧氣的質(zhì)量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

（1）3； （2）4.8g； （3）15.7%

由圖表可知，加入10g水最多溶解KCl的質(zhì)量和第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量，比較可知剩余的固體全部是不溶于水的MnO₂，據(jù)此答題；
根據(jù)化學(xué)方程式，可以得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫出比例式，就可計算得出所制得氧氣的質(zhì)量和氯化鉀的質(zhì)量
（2）（3）KClO₃的質(zhì)量="15.25g-3g=12.25g" （1分）
設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為x，產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為y
2KClO₃2KCl+3O₂↑   (1分)
245         149   96
12.25g       y     x     
=   x=4.8g   （2分）
=     y=7.45g  （2分）
（2）所得的氧氣質(zhì)量為4.8g
（3）形成氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=15.7% （2分）