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溶液的堿性強弱跟溶液中

的數量有關；一定體積的溶液中

數量越多，則溶液的堿性越強。同體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，堿性更強的是

A．NaOH

B．KOH

C．一樣強

D．無法比較

計算等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH-數量，根據一定體積的溶液中OH-數量越多溶液堿性越強，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強弱關系

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費者的焦慮，于是同學們開展了對牙膏成分及作用的探究，經過查閱資料得知：
（1）很多品牌牙膏都標有“含氟”字樣，其中的“氟”是指
A．氟單質 B．氟元素 C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質量分數，同學們取了10g牙膏，加入足量稀鹽酸并攪拌。實驗過程中記錄并處理數據形成下圖曲線：

該品牌牙膏中碳酸鈣的質量分數為多少。
（3）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以石灰石來制備，工業上主要生產流程如下：

①“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是：                       ，在“反應池”中主要發生反應的化學方程式是：                       。
②“沉淀池”中生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿，熟石灰漿為
        (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)。
③有人建議在上述流程中用CO₂替代“碳酸鈉溶液”。這樣做的優點是              。
小王查閱資料后得知：a．二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反應： CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O， CaCO₃+ H₂O + CO₂=Ca(HCO₃)₂；

微熱

b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO₃)₂="====" CaCO₃↓+H₂O+ CO₂↑；

為了防止利用該法制得的輕質碳酸鈣中混有Ca(HCO₃)₂，操作2中必需要進行的一步操作是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）．取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質量與剩余固體的質量見下表：(MnO₂是不溶于水的固體粉末)

編號	l	2	3	4
加水的質量(g)	10	10	10	10
剩余固體的質量(g)	7.25	4.05	3	m

試求：（1）表中m值為；
（2）所制得氧氣的質量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)為測定銅鋅合金的組成，某化學小組的同學將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數據和圖像。請計算：
小題1:a的數值為。
小題2:合金中銅的質量分數為。
小題3:計算實驗所用稀硫酸的質量分數(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）實驗室制取氣體的常用裝置如下圖所示，根據所學的知識回答下列問題。

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：①         ；②         。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是       （填字母）。寫出該反應的化學方程式：              。
（3）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：       并據此選擇上圖中        （填字母）組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。
（4）小明將實驗室制取二氧化碳后的廢液靜置，取上層清液50g，向其中逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液。她根據實驗測得的數據繪出下圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是加入碳酸鈉溶液的質量。試計算：

①50g廢液中含氯化鈣的質量；
②b點表示的溶液中氯化鈉的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	4．7 g
第二次加入10g	mg
第三次加入10g	2．1g
第四次加入10g	1．2 g
第五次加入10g	1．2 g

（1）m值為；
（2）求合金中鋅的質量分數？
（3）求稀硫酸中溶質的質量分數？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題：

（1）實驗過程中的一個明顯實驗現象是。
（2）過濾得到的固體物質質量是 g。
（3）試通過計算，求樣品中鈉元素的質量是多少？（寫出相應計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）2012年1月份15日以來，廣西龍江河鎘污染事件備受外界關注。污染河段長達30公里，嚴重威脅著兩岸群眾的飲水安全。有一種粗略測定污水中鎘含量的方法（假設污水中的Cd²⁺全部以CdCl₂存在），其反應原理是：CdCl₂+2NaOH=Cd(OH)₂↓+2NaCl。現取河段1000mL水樣，向其中加入一定量的燒堿溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥后稱量沉定為0.146mg。試回答：
（1）上述測定反應的基本類型為；
（2）計算說明該河段水中氯化鎘含量是否超標。（國家標準GB5749-2006《生活飲用水衛生標準》CdCl₂≤0.008mg/L）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗：

現取純堿樣品（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應，過濾得到29.1g濾渣和一種不飽和溶液。請回答問題：
（1）上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤                               ;
（2）請寫出發生反應的化學方程式                                        ;
（3）列出參加反應固體物質質量（x）的比例式                            ；
（4）求純堿樣品的純度為             ；
（5）反應后所得溶液的溶質質量分數為                ；
（6）現將反應后所得溶液濃縮成10%的溶液以備用（濃縮時沒有晶體析出），則需蒸發掉的水的質量為              。

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