Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7g。
（CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O）
（1）生成CO₂的質量為_______ g。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

（1）3.3 （2分）      
（2）假設、答、單位                     ------（1分）
解：設石灰石樣品中含碳酸鈣的質量為X。
CaCO₃  +  2HCl =  CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O
100                        44
X                        3.3g     ---------（1分）
100／44=X／3.3g                      -----（1分）
解得： X=7.5g                        -----（1分）
樣品中碳酸鈣的質量分數為：
=75%                  -------（2分）  
答：石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數為75%。

（1）根據質量守恒定律可知質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；（2）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，再除以樣品質量即可．