Question

3．某學生要用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．現有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸上述物質，他設計的下列實驗方案中可行的是（　　）

• A． ①Cu+HCl      ②Fe+AgNO₃      ③Cu+AgNO₃
• B． ①Fe+HCl      ②Cu+HCl           ③Fe+AgNO₃
• C． ①Fe+HCl      ②Fe+AgNO₃       ③Cu+AgNO₃
• D． ①Fe+HCl      ②Cu+HCl           ③Cu+AgNO₃

Answer 1

分析 利用活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，分析所設計方案能否證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．

解答 解：A、銅不能與鹽酸反應，由①得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，由②說明鐵比銀強；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強；方案不能說明鐵與銅的強弱關系；故A不可行；
B、鐵能與鹽酸反應，由①得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應，由②得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，由③說明鐵比銀強；方案不能說明銅與銀的強弱關系；故B不可行；
C、鐵能與鹽酸反應，由①得出鐵位于氫之前；鐵能置換硝酸銀中的銀，由②說明鐵比銀強；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強；方案不能說明鐵與銅的強弱關系；故C不可行；
D、鐵能與鹽酸反應，由①得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應，由②得出銅位于氫之后；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強；方案得出：鐵比銅強，銅比銀強，能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序；故D可行；
故選D．

點評 驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質或兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．