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某化學興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO₃的質量分數，將其敲碎，取12.5g樣品放入試管中，然后加入一定量的10% 的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶于水），恰好完全反應，收集到4.4g的氣體。求：
⑴樣品中CaCO₃的質量分數；
⑵加入的稀鹽酸的質量；
⑶反應后所得溶液的質量。

解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，鹽酸溶液中含HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
　100　　73　　　　　　　44
　x　　　y　　　　　　　4.4g

則加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g
反應后所得溶液的質量為：10g+73g-4.4g=78.6g

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（1）樣品中CaCO₃的質量分數；
（2）加入的稀鹽酸的質量；
（3）反應后所得溶液的質量．

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（1）樣品中CaCO₃的質量分數；
（2）加入的稀鹽酸的質量；
（3）反應后所得溶液的質量．

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