Question

某化學興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，將其敲碎，取12.5g樣品放入試管中，然后加入一定量的10%的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水），恰好完全反應，收集到4.4g的氣體．求：
（1）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量；
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：本題可直接利用4.4g的氣體即二氧化碳的質(zhì)量，借助化學方程式來進行相關(guān)的計算．根據(jù)質(zhì)量守恒來計算反應后溶液的質(zhì)量．
解答：解：設樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中含HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73            44
x     y            4.4g
=x==10g
=y==7.3g
則（1）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為%═80%；
（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量為：7.3g÷10%=73g；
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量為：10g+73g-4.4g=78.6g．
答：（1）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%；（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量為73g；（3）反應后所得溶液的質(zhì)量為78.6g．
點評：本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．