Question

某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數。(已知：金屬與酸時放出一定的熱量)

(1)實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                  ；
(2)實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性。
上述再進行的操作的順序是    (填序號)；
(3)該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經濟易得的 ，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管，，說明裝置的氣密性好；
(4)待B中不再有氣體產生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和  ；
(5)若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質量分數，還缺少的一個數據是 ；

A．反應前加入稀硫酸的體積	B．反應前加入稀硫酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積	D．實驗條件下氫氣的密度

(6)若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質量分數。(在實驗條件下，H₂的密度為0.09g/L，5分)
(7)實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質量分數將 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
(8)可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是，改進方法是 。

Answer 1

(1)除是表面氧化物；(2) ④①③②（3）水；形成液差，且一段時間不消失；（4）調查D管使左右液面相平。（5）D
（6）解：設鋅的質量為x
H₂質量為0.08×0.09=0.0072g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
X             0.0072g
X=0.234g
Cu的質量分數=(0.4-0.234)/0.4×100%=41.5% 
答：略。其它合理答案也給分。
（7）偏大
（8）酸液的體積；用橡皮管將漏斗與試管連接等合理答案。

(1) 先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面氧化物(2)根據實驗操作的步驟進行解答（3）根據裝置的氣密性的檢驗方法進行解答(5)根據質量=體積乘以密度進行解答(6)由題可知氫氣的質量，根據化學方程式求得鋅的質量，可求得銅的質量分數(7) 未冷卻氫氣體積偏大，即氫氣的質量偏大，求得鋅的質量分數將偏大，（8）根據能影響生成氣體體積的因素進行解答