Question

【題目】溶液在日常生活，工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途．

（1）盛放過碘的汽油溶液的試管內壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗滌劑進行清洗，這利用了________原理．

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中溫度上升，這種物質是_______（填字母）

A 氯化鈉 B 硝酸銨 C 氫氧化鈉

（3）某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟：①溶解②稱量和量�、塾嬎恽苎b入試劑瓶并貼好標簽，配制該溶液正確的實驗步驟順序是________（填序號），若配置該溶液的過程中，對量筒進行俯視讀數，則結果將會________（填“偏大”、“不變”或“偏大”）．

（4）某注射用藥液的配制方法如下：

①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.4mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b．

由于在配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，則最終得到的藥液（溶液b）中溶質的質量分數為________．

Answer 1

【答案】乳化 C ③②①④； 偏大 10%

【解析】

（1）洗滌劑可以乳化油污，汽油可以溶解油污，所以可以使用洗滌劑進行清洗油污，這利用了乳化原理；

（2）溶質溶于水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現為放熱，如果相等就表現為既不放熱，也不吸熱．

A、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；

B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤；

C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；

故選：C；

（3）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶，所以正確的操作順序是③①②④，配制該溶液的過程中，對量筒進行俯視讀數，量取水的實際體積偏小，則測定結果將會偏大；

（4）溶質的質量=1.0g；

溶液的質量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；

所以溶液a中溶質的質量分數為；

溶液b的質量分數為；

故答案為：（1）乳化；（2）C；（3）③②①④，偏大；（4）10%．