Question

甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒精氣味可燃性液體．甲醇在氧氣中完全燃燒反應表示為：2CH₃OH+nO₂=mCO₂+pH₂O（其中n、m、p表示化學計量數），若反應生成3.6g水．試計算：
（1）m值是

3

；
（2）參加反應的氧氣的質量是多少克？（請寫出規范的計算步驟）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數目都沒有改變．由已知反應物中C原子總數為2，生成物中C原子總數也應該為2，則可以求得m=2，反應物中氫原子的個數為8，所以p的值為4，再由生成物氧原子總數和甲醇中氧原子總數可以求出n=3．
（2）由方程式中可以找出參加反應的氧氣和生成水的質量比，再由生成水的質量可以求得參加反應的氧氣質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數目都沒有改變．由已知反應物中C原子總數為2，生成物中C原子總數也應該為2，則可以求得m=2，反應物中氫原子的個數為8，所以p的值為4，再由生成物氧原子總數和甲醇中氧原子總數可以求出n=3．
（2）設參加反應的氧氣質量為X
2CH₃OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
       96            72
        x            3.6g

96

x

=

72

3.6g

解得：x=4.8g
答：參加反應的氧氣的質量是4.8g．
故答案為：（1）3；
（2）4.8g．

點評：解此類題要依據質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數不變，分別統計出反應前后有關原子種類及個數，比較分析可以得出m、n、p的值；從而可以寫出完整的化學方程式，再根據方程式中各物質之間的質量關系，就可以求出某種未知的物質的質量．