Question

（1）甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8CH₃OH+nO₂

點燃  .

mCO₂+2CO+16H₂O．請回答：甲醇的摩爾質量為

 

，反應中m值是

 

．
（2）為了測定一定體積某鹽酸所含溶質氯化氫的物質的量，現取100毫升該鹽酸，加入足量的鐵粉，依次測量t₁～t₅時產生氫氣的質量，記錄的數據見下表：

反應時間/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的質量/g	0.03	0.06	0.08	0.10	0.10

①上述化學反應的基本類型為

 

．根據上表分析，反應時間為

 

s時不再有氣泡產生．
②列式計算100毫升鹽酸中含氯化氫多少摩爾？

Answer 1

分析：根據元素質量守恒定律，摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，置換反應概念進行分析解答本題．

解答：解：（1）單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量（molar mass），用符號M表示．當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量．因此甲醇的摩爾質量為32克/摩爾；根據碳元素質量守恒定律，m+2=8，則m=6，
故答案為：32克/摩爾；6；
（2）根據置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，題中化學反應的基本類型為置換反應，根據表中數據分析，反應時間為 t4 s時不再有氣泡產生；
設：100毫升鹽酸中含氯化氫x摩爾．
Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑
2          2
x         0.10
2：x=2：0.10
x=0.1（過程合理均給分）
答：100毫升鹽酸中含氯化氫0.1摩爾．
故答案為：置換反應；t4；0.1．

點評：本題考查學生根據元素質量守恒定律，摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，置換反應概念進行分析解題的能力．