Question

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料。同學們在學習了它的化學性質后，對碳酸鈉做如下的探究。

（演示實驗）將酚酞滴加到碳酸鈉溶液中。溶液變紅色。

（查閱資料）

（1）Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO32-，CO32- + H2O HCO3-+ OH–

（2）硫酸、鹽酸、硝酸屬于強酸，碳酸、醋酸屬于弱酸。NaOH、KOH屬于強堿，氨水屬于弱堿。

（3）可溶性的鹽溶液酸堿性由構成該鹽對應的酸和堿的相對強弱決定。強酸與強堿反應生成的鹽溶液顯中性，強酸與弱堿反應生成的鹽顯酸性，強堿與弱酸反應生成的鹽，顯堿性。

（提出疑問）

在前面的學習中知道，堿遇酚酞變紅色。碳酸鈉屬于_____類（填酸、堿、鹽），其俗稱是________，將酚酞滴加到碳酸鈉溶液中，溶液變紅色呈堿性。于是同學們提出自己的猜想：

（1）酚酞變紅是溶液中鈉離子作用的結果。

（2）酚酞變紅是溶液中氫氧根離子作用的結果。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象	結 論
將一定量的NaCl溶于水，滴入酚酞	溶液_______	猜想（1）已不成立
將一定量常見的一種常見的 堿______溶于水，滴入酚酞	溶液顯紅色	猜想（2）成立

（實驗結論）Na2CO3溶液顯堿性是因為Na2CO3在水溶液中生成了_____微粒的結果。

（討論與交流）Na2CO3是強堿與弱酸反應生成的鹽，溶液顯堿性。由此推出，KNO3溶液顯______性，NH4Cl溶液顯_______性。通過學習CO32- + H2O HCO3-+ OH -，請寫出銨根離子與水反應的化學方程式：________。

Answer 1

【答案】鹽純堿不變色NaOHOH-中性酸性NH4 + ＋H2O NH3·H2O + H+ （NH4 ＋H2ONH4OH + H+）

【解析】

（1）提出疑問：碳酸鈉由碳酸根離子和鈉離子構成，符合鹽的定義，故碳酸鈉屬于鹽，俗稱純堿；

（2）實驗探究：由結論可知猜想一不成立，故鈉離子不是引起酚酞變色的原因，故實驗現象為溶液不變色；由結論可知猜想二成立，故加入的物質中含有氫氧根，為了排除其他金屬離子的干擾，選用氫氧化鈉溶液進行實驗，化學式為NaOH；

（3）實驗結論：由查閱資料可知，Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO32-，CO32- + H2O HCO3-+ OH–，故Na2CO3溶液顯堿性是因為Na2CO3在水溶液中生成了氫氧根離子的結果；

（4）KNO3是強堿氫氧化鉀和強酸硝酸反應后生成的，故硝酸鉀為中性；氯化銨是由強酸鹽酸和弱堿氨水反應生成的，故氯化銨水溶液顯酸性；銨根離子在水中反應生成氫離子導致溶液顯酸性，其化學方程式為NH4 + ＋H2O NH3·H2O + H+ （NH4 ＋H2ONH4OH + H+）。