Question

【題目】（14分）利用下列所示儀器、藥品（及其它必要物品）設計制取氧氣和試驗其性質的實驗對比方案。

（1）對比加入試劑順序對于制取氧氣反應速率的影響

方法一：把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中	方法二：把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中
現象：方法一中，立即產生大量的氣泡，一會兒，產生氣泡的速度越來越慢； 方法二中，持續并均勻地產生氣泡；
結論：方法__①____可以得到平穩的氧氣流。通過對比實驗可知，對于固體和液體反應制取氣體時，加入試劑的順序對反應速率有影響，若想得到平穩的氣流，應該先加___②____，（填“固體”或“液體”，下同）然后再緩緩加入 _____③_____

（2）對比不同反應物制取氧氣的反應速率

反應物藥品的名稱	反應的文字表達式	填選用制取和收集裝置的儀器名稱
方法一：過氧化氫溶液、二氧化錳	①_____________________	試管（帶支管）、注射器、__②____
方法二：氯酸鉀、二氧化錳	③___________________	此空不用填
結論：對比兩種制取氧氣的方法，方法一更簡單。因為同樣在二氧化錳的催化劑下，該方法制取氧氣反應迅速，______ ④ _________。

（3）對比硫在空氣里與在氧氣中燃燒的現象

實驗名稱	操作步驟	實驗現象
硫在空氣里燃燒	取少量的硫粉于燃燒匙中，把燃燒匙放置在外焰上加熱至硫粉燃燒起來，觀察現象	①_____________________
硫在氧氣中燃燒	②_____________________	在氧氣中燃燒更劇烈，發出_____③____火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
結論：條件（如濃度、溫度）對化學反應是有影響的。硫在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈，是因為空氣中_________④_________相對較少。

Answer 1

【答案】（1）①二 ②固體 ③液體

（2）①過氧化氫二氧化錳水+ 氧氣 ②集氣瓶/試管（帶膠塞）、鐵架臺

③氯酸鉀氯化鉀+氧氣 ④且不需加熱

（3）①硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

②將上述盛有燃著的硫粉的燃燒匙伸進充滿氧氣的集氣瓶里，觀察現象

③藍紫色 ④氧氣含量

【解析】

試題分析：（1）①根據實驗現象：方法一中，立即產生大量的氣泡，一會兒，產生氣泡的速度越來越慢；

方法二中，持續并均勻地產生氣泡，故方法二可以得到平穩的氧氣流

②若想得到平穩的氣流，應該先加固體，然后再緩緩加入液體

（2）①方法一過氧化氫溶液在二氧化錳的催化劑下制取氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫二氧化錳水+ 氧氣；屬于“固液常溫型”，故還所需的儀器有：集氣瓶/試管（帶膠塞）、鐵架臺

③方法二氯酸鉀和二氧化錳再加熱情況下反應，故反應文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣；④結論：對比兩種制取氧氣的方法，方法一更簡單。因為同樣在二氧化錳的催化劑下，該方法制取氧氣反應迅速，且不需加熱

（3）①硫在空氣中燃燒的現象：發出淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

②硫在氧氣中燃燒的實驗操作是：將上述盛有燃著的硫粉的燃燒匙伸進充滿氧氣的集氣瓶里，觀察現象；③硫在氧氣中燃燒更劇烈，發出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

④結論：條件（如濃度、溫度）對化學反應是有影響的。硫在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈，是因為空氣中氧氣含量相對較少