Question

【題目】某興趣小組發現了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究．
【查閱資料】①堿石灰是CaO和NaOH固體的混合物．②熟石灰微溶于水；③BaCl2溶液顯中性．
（1）【提出猜想】根據資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和 ．
（2）【實驗探究】小組討論后設計如下實驗進行探究：

實驗步驟及操作	實驗現象	結論
①取部分該樣品于試管中，加少量水	無放熱現象	樣品中不含CaO和
②繼續加足量水，振蕩、靜置	產生白色沉淀	樣品中一定含有CaCO3
③取步驟②的少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液	產生白色沉淀	/
④將步驟③所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色

（3）【思考分析】小杰同學經過分析認為步驟②的結論不準確，原因是（用化學方程式表示）．
小紅提出步驟③中可用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液進行實驗，你認為合理嗎？并說明理由．
（4）【解釋結論】通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有 ．
（5）【繼續探究】某同學為探究生石灰樣品變質后碳酸鈣的含量，取10g樣品，加入50g稀鹽酸，完全反應后，剩余溶液總質量為57.8g，求樣品中碳酸鈣含量．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3
（2）NaOH
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；不能，Ba（OH）2是堿，和a2CO3溶液反應生成了NaOH溶液，后面NaOH的驗生干擾
（4）Na2CO3、Ca（OH）2；NaOH、NaCl、BaCl2
（5）解：根據質量守恒定律，恰好全反應生成二氧化碳的質量=50g+10g﹣57.8g=2.2g；

設樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+	CO2↑+H2O
100	44
x	2.2g

x=5g

樣品中碳酸鈣的質量分數： =50%

【解析】解：【提出猜想】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以該堿石灰的主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和Na2CO3；
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．