Question

【題目】以硫化銅精礦為原料生產干燥而純凈的氯化亞銅(CuCl)的工藝流程如下圖所示。產品CuCl是一種白色固體，難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易氧化變質。請回答下列問題。

（已知）乙醇易揮發，與水能任意比互溶，與CuCl不發生化學反應。

（1）“焙燒”前要對精礦進行粉碎，其目的是提高焙燒時的______

（2）“焙燒”在低于500°C的條件下進行，焙燒完成后，CuS轉化為CuO,反應的化學方程式為____

（3）“酸浸” 時，反應的化學方程式為______

（4）“反應”過程中的反應為: ，則X的化學式是__; 加入NaCl時要控制它的用量，以防止氯離子濃度過大而造成_____.

（5）“濾液”中一定含有的溶質有________和________(填化學式)。

（6）“醇洗”的目的是除去產品中所含的________

Answer 1

【答案】反應速率 H2O CuCl 產品溶解（合理敘述都給分） H2SO4 Na2SO4（無前后順序之分） 水分（或 H2O）

【解析】

（1）“焙燒”前要對精礦進行粉碎，是為了提高焙燒時的反應速率。

（2）“焙燒”時CuS轉化為CuO，同時生成二氧化硫，反應的化學方程式為。

（3）“酸浸”時，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為。

（4）根據，反應前含有2個Cu原子，3個S原子，11個O原子，4個Na原子，2個Cl原子和X，反應后含有2個Cu原子，3個S原子，12個O原子，4個Na原子，2個Cl原子，2個H原子，則X的化學式是；加入NaCl時要控制它的用量，是為了防止氯離子濃度過大而造成氯化亞銅溶解。

（5）反應中生成了硫酸鈉和硫酸，故“濾液”中一定含有H2SO4、Na2SO4。

（6）“醇洗”的目的是除去產品中所含的除去附著在沉淀表面的水分，以防止在潮濕的空氣中氧化變質。