Question

（1）在加入Na2CO₃溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明廢液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有_________。
　　（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【解析】石灰石與稀鹽酸反應后的廢液中一定有CaCl₂，此外還可能含有反應中過量的稀鹽酸，分析坐標圖可知，當加入5 g碳酸鈉溶液時沒有產生沉淀，由此可知廢液中除含有CaCl₂外，還一定含有鹽酸，開始加入的5 g碳酸鈉溶液先與廢液中剩余的鹽酸發生反應，故沒有沉淀出現。再由坐標圖的拐點知，向廢液中加入25 g碳酸鈉溶液時產生了5 g沉淀，即與廢液中的氯化鈣反應的Na2CO3溶液的質量為25 g-5 g=20 g，同時生成5 g碳酸鈣沉淀，以此為突破口，根據化學方程式進行計算即可。　　答案：（1）HCl
　　（2）解：由圖像可知，有25 g-5 g=20 g Na2CO3溶液與氯化鈣溶液發生反應，生成5 g碳酸鈣沉淀。
　　設20 g Na₂CO₃溶液中溶質的質量為x。
　　Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
　　  106        100
 　　  x          5 g
　　106/100=x/5 g　　x=5.3 g
　　該Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為：5.3 g/20 g×100%=26.5%
　　答：Na2CO3溶液中溶質的質量分數為26.5%。
【易錯點點睛】解答坐標圖像題的突破口一般為曲線上的兩個點，即起點和拐點（或終點），準確分析并理解兩點對應的縱、橫坐標數據的意義是解題的關鍵，找出解題所需數據后，按照化學方程式計算或溶液中溶質質量分數計算的方法進行解答即可。