Question

某實(shí)驗(yàn)小組用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)有

 

；
（2）計(jì)算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已知條件可知，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中除了CaCl₂還有其它物質(zhì)，由第一個實(shí)驗(yàn)可以推斷，這種物質(zhì)是稀鹽酸；
（2）分析圖意可知，有20gNa₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出20gNa₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明Na₂CO₃溶液沒有和CaCl₂反應(yīng)，說明廢液中還有沒有反應(yīng)完的稀鹽酸，故選CaCl₂、HCl．
（2）分析圖意，（25g-5g）Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀，
設(shè)：20gNa₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x             5g
∴106：100=x：5g，
解之得：x=5.3g，
則該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．