Question

實驗室廢液桶中收集到大量含有的鹽酸與氯化鈣的廢液（不考慮其他雜質）．同學們測定該廢液中含氯化鈣的質量分數，他們取100g廢液向其中慢慢滴加質量分數為26.5%的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成的原因是

 

．
（2）求廢液中含氯化鈣的濃度．

Answer 1

分析：（1）根據滴入的碳酸鈉先與鹽酸發生了反應氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據生成沉淀的質量就是碳酸鈣的質量．利用碳酸鈣的質量求出氯化鈣的質量，進而求出廢液中含氯化鈣的濃度即可．

解答：解：（1）開始時沒有發現沉淀生成，說明Na₂CO₃溶液沒有和CaCl₂溶液反應，而是滴入的碳酸鈉與鹽酸發生了反應；故填：滴入的碳酸鈉與鹽酸發生了反應；
（2）設廢液中氯化鈣的質量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
        111   100
         x   5g

111

x

=

100

5g

x=5.55g
廢液中含氯化鈣的濃度=

5.55g

100g

×100%=5.55%
廢液中含氯化鈣的濃度為5.55%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．