Question

為測定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質量，取一定質量的該樣品充分地溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，生成10g碳酸鈣沉淀。
⑴計算樣品中碳酸鈉的質量；
⑵已知樣品中鈉元素的質量為27．5g，計算樣品中氫氧化鈉的質量。

Answer 1

（1）10．6g    （2）40g

試題分析：(1) 一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉, 溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH，根據碳酸鈉與碳酸鈣的質量關系，即可求出樣品中碳酸鈉的質量
解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+2NaOH
106           100 
x            10 g  
106/x＝100/10 g       x＝10．6 g
(2) 根據元素的質量=物質的質量×元素的質量分數
樣品中碳酸鈉含鈉元素的質量為：
10．6 g×（23×2/106）＝4．6 g
27．6 g －4．6 g ＝23 g
樣品中氫氧化鈉的質量為：23 g/(23/40)＝40 g
答：樣品中碳酸鈉的質量是10．6 g，氫氧化鈉的質量是40 g