Question

某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應．測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）
 
（1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為0.5g
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣     ；
（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

（1）0.5    （2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O   （3）84%

（1）由產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系圖可知，當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為0.5g；
（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發生了反應，所以不產生氫氣，反應的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
（3）設鎂元素的質量為x
由Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑      MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
H₂SO₄～MgSO₄～Mg
98          24
70×49%      X           
解得：x=8.4g
鎂條中鎂元素的質量分數是：