Question

硫酸銅溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解。計算：
（1）產生氧氣的質量。
（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數。

Answer 1

（1）1.6g      （2）2.93%

有關化學方程式的就是按照有關化學方程式的簡單計算的步驟：(1)設未知數（2）依據題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案
本題中，第一問可按上述5步完成；第二問中，涉及到求硫酸銅溶液的質量分數，由于硫酸銅起了催化劑的作用，因此質量在反應前后不會發生變化，但溶液質量會發生變化，最后溶液的質量通過“系統質量法”求出，即最后溶液的質量=原溶液質量+加進去物質的質量-放出氣體的質量
解 :（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為40g×8.5%=3.4g
設產生氧氣的質量為x
2H₂O₂2H₂O + O₂↑   
68                 32
3.4g                x
68:32="3.4g:" x
x=1.6g
答：產生氧氣的質量為1.6g
（2）原硫酸銅溶液中溶質質量為6.6g×20%=1.32g
反應后所得溶液的質量為40g+6.6g-1.6g=45g
反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為 (1.32g÷45g)×100%=2.93%
答：反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為2.93%