Question

【題目】原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子中的質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1．有關(guān)X的說法不正確的是（n為正整數(shù)）（ ）

A.X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B.X肯定能形成化學(xué)式為NaXO3的鹽

C.X元素可能在第二周期或第三周期D.X可能與元素Y形成Y3X2型化合物

Answer 1

【答案】A

【解析】

元素X的核電荷數(shù)是18，則最多電子層是3層。

假設(shè)n=1：則該原子的電子層數(shù)為1，最外層電子數(shù)為3。但是當(dāng)原子只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層電子數(shù)最多為2。故不符合題意；

假設(shè)n=2：則該原子的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5。計(jì)算出原子的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為7的原子最外層電子數(shù)恰好為5，是N元素。故符合題意；

假設(shè)n=3：則該原子的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為7。計(jì)算出原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)為17的原子最外層電子數(shù)恰好為7，是Cl元素。故符合題意。

A、堿是由金屬陽離子或銨根離子和氫氧根離子結(jié)合形成的化合物。N、Cl都是非金屬元素。故A說法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知X的化合價(jià)為+5價(jià)。而N元素、Cl元素的化合價(jià)都有+5價(jià)。如NO3-、ClO3-。故B說法正確；

C、X元素可能是氮元素或氯元素。氮元素在第二周期，氯元素在第三周期。故C說法正確；

D、若Y元素是鎂元素時(shí)，鎂元素和氮元素結(jié)合形成的化合物是Mg3N2，符合題目中的Y3X2的形式。故D說法正確。

故選A。