Question

【題目】小明同學將一定量的氫化鈣（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反應后過濾,分離出濾渣和濾液.

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么?

（查閱資料）CaH2遇水迅速反應生成Ca(OH)2和H2。反應的化學方程式為______。

（結論推理）濾液中溶質一定有__________,可能有Na2CO3或_____________。

（實驗驗證）請結合題意,在下列表格的空白中填寫恰當的內容.

實驗方法	實驗現象	實驗結論
取濾液少許，向其中滴加 Na2CO3溶液。	無明顯現象	________
________	有氣體放出	濾液中有Na2CO3存在

（反思與拓展）如果要從上述濾液中以最小生產成本獲得大量NaOH,你建議向濾液中加入適量的溶液_____________。

Answer 1

【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ NaOH Ca（OH）2 取濾液少許，向其中滴加足量稀鹽酸 濾液中不含有Ca（OH）2 Ca（OH）2溶液

【解析】

解：[查閱資料]CaH2遇水迅速反應生成Ca（OH）2和H2，反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

[結論推理]因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此濾液中溶質一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2；

[實驗驗證]取濾液少許，向其中滴加Na2CO3溶液，無明顯現象，說明濾液中不含有Ca（OH）2；

取濾液少許，向其中滴加足量稀鹽酸，有氣體放出，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成了二氧化碳，說明濾液中有Na2CO3存在；

[反思與拓展]如果要從上述濾液中以最小生產成本獲得大量NaOH，可以向濾液中加入適量的Ca（OH）2溶液，這是因為氫氧化鈣價格較低，能和濾液中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。