Question

實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質，經測定該固體中 氫元素的質量分數為0.8％，碳元素的質量分數為2.4％。則已變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數為(   )

A．80％

B．66.7％

C．40％

D．18.8％

Answer 1

C

解析試題分析：氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣中含有氫元素，氫元素的質量分數為0.8％；生成的碳酸鈣中含有碳元素，碳元素的質量分數為2.4％。設變質后的固體的質量為100，則氫元素質量為0.8，碳元素質量為2.4，設含有氫氧化鈣、碳酸鈣質量分別為a、b,反應的氧化鈣質量分別為x、y，利用變化前后每種元素的原子個數不變可得關系式為：CaO︿Ca（OH）₂︿2H
56      74      2
X        a      0.8
         x=22.4        a="29.6"
CaO︿CaCO₃︿C
56   100   12
y    b     2.4
         y=11.2        b=20
則變質后的固體中沒變質的氧化鈣的質量為：100-29.6-20=50.4，變質的氧化鈣的質量為：22.4+11.2=33.6，變質前的氧化鈣的總質量為50.4+33.6=84，已變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數為 ×100%=40%，故選C
考點：氧化鈣的性質；化學方程式的計算；質量守恒定律