將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該為
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．無法確定 |
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一種氨基酸。
（1）蛋氨酸的相對分子質量是______。
（2）蛋氨酸的中氧、硫元素的質量比為______，氮元素的質量分數為______。
（3）合格奶粉每克100g中含蛋白質18g，蛋白質氮元素的平均質量分數為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質量至少為______g。
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質，經測定該固體中 氫元素的質量分數為0.8％，碳元素的質量分數為2.4％。則已變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數為( )
| A．80％ | B．66.7％ | C．40％ | D．18.8％ |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
現有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體8.4g，向剩余固體中加入150g溶質質量分數為7.3％的稀鹽酸至恰好不再產生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質量分數約為（ ）
| A．50％ | B．63.2％ | C．84.5％ | D．40％ |
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（3分）草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O（相對分子質量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應的化學方程式 。
（2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和 （填序號）。
①CO ②CO2 ③CO和CO2
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度。
【實驗原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【實驗裝置】
【交流與討論】
①甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度。裝置②的作用是：（15）；裝置③的作用是：（16）；
②乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是；（17）（填序號）
A．濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
③丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發、結晶、烘干，得到0.2mol氯化鈉。則該樣品的中過碳酸鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
曉東在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.4g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.6g．
（1）生成的氣體的質量為 ；
（2）計算該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：
| 稀硫酸用量 | 剩余固體質量 | 稀硫酸用量 | 剩余固體質量 |
| 第一次加入10g | mg | 第四次加入10g | 1.0g |
| 第二次加入10g | 2.0g | 第五次加入10g | 0.6g |
| 第三次加入10g | 1.5g | 第六次加入10g | 0.6g |
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