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某化學課外小組同學進行實驗探究，裝置如圖所示。

（1）甲同學用A裝置探究質量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后取下燒杯，將燒杯傾斜，使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。

發生反應的化學方程式為:Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

最后天平的指針（填序號）。（a.偏左 b.偏右 c.不偏轉 d.無法預測）

（2）乙同學用B裝置探究質量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后取下燒杯，將燒杯傾斜，使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。

發生反應的化學方程式為:Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂

發現天平的指針偏右。

①造成天平的指針向右偏轉的原因是。

②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如右圖所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡。

可見，在驗證質量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到。

（3）在化學反應前后，一定不變的是（填序號）。

①元素種類 ②原子種類 ③原子數目

④分子種類 ⑤分子數目 ⑥物質的總質量

（4）應用質量守恒定律可以確定反應物或生成物的化學式。煤燃燒會產生大量的空氣污染物。為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，發生反應的化學方程式為：2CaCO₃+O₂+2SO₂===2CaSO₄+2X。則X的化學式為。

（1） C

（2）①生成的二氧化碳氣體逸出，使左盤的質量減小。

② 裝置密閉，體積不變（兩點答全給分）

（3） ①②③⑥ （4） CO₂

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、某化學課外活動小組進行了一系列的實驗探究，請按要求回答：

（1）寫出儀器名稱：①：

鐵架臺

；②：

長頸漏斗

．
（2）按要求從以下A-E裝置中選擇（填裝置的字母序號）．李紅同學要制取并收集H₂應選擇

BD或BE

；黃同學要收集一瓶O₂，應選擇

C或D

．
（3）羅明同學探究B裝置時，對此裝置作了改進，改進的裝置如圖（I）所示．檢查圖（I）裝置氣密性的方法是

關閉a（或止水夾），然后向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱為止；靜置，水柱高度不變，則裝置不漏氣

（4）使用圖（I）裝置制取CO₂，反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a 后，可以觀察到的現象是

液面下降，反應液被壓回長頸漏斗，反應液與塊狀固體脫離，反應停止

．
（5）小亮同學也改進了B裝置，改進的裝置如圖（II）所示，并按下列操作檢驗裝置的氣密性．關閉裝置中的彈簧夾a后，開啟分液漏斗活塞b，水不斷往下滴，直至全部流進燒瓶．根據現象判斷該裝置

無法確定

（填“漏氣”或“不漏氣”或“無法確定”），理由是

由于分液漏斗與燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶液面上方壓強相同，所以分液漏斗中水不斷下滴．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

孔雀石[堿式碳酸銅，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]具有色彩濃淡的條狀花紋（如圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．
冶煉銅的反應原理為：Cu（OH）₂CO₃

△

2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑
某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應．
（1）加熱分解堿式碳酸銅，生成氧化銅．裝置如下圖所示．

①瓶A中盛有的試劑是

，用來吸收水，證明堿式碳酸銅加熱分解的產物中有水．
②瓶B中盛有的試劑是澄清石灰水，用來

，反應的化學方程式為

．
③反應結束，熄滅酒精燈前，應

．
（2）木炭和氧化銅反應，生成銅．
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管，加熱充分反應．將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
查閱資料：部分內容如下：木炭和氧化銅都是黑色粉末．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，木炭與稀硫酸不反應．

	操作和藥品	現象	分析和結論
方案Ⅰ	取少量剩余黑色粉末，充分灼燒	①______________ ________________	原剩余黑色粉末是氧化銅
方案Ⅱ	②_______________ __________________	③_____________ _________________	原剩余黑色粉末是氧化銅

猜想與驗證：
（3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比．設計方案如下：

	配方1	配方2	配方3	配方4
木炭質量（g）	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化銅質量（g）	8	8	8	8

上述設計方案的主要研究方法是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

孔雀石[堿式碳酸銅，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]具有色彩濃淡的條狀花紋（如圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．
冶煉銅的反應原理為：Cu（OH）₂CO₃ $數學公式$ 2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C $數學公式$ 2Cu+CO₂↑
某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應．
（1）加熱分解堿式碳酸銅，生成氧化銅．裝置如下圖所示．

①瓶A中盛有的試劑是，用來吸收水，證明堿式碳酸銅加熱分解的產物中有水．
②瓶B中盛有的試劑是澄清石灰水，用來，反應的化學方程式為．
③反應結束，熄滅酒精燈前，應．
（2）木炭和氧化銅反應，生成銅．
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管，加熱充分反應．將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
查閱資料：部分內容如下：木炭和氧化銅都是黑色粉末．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，木炭與稀硫酸不反應．
操作和藥品現象分析和結論
方案Ⅰ 取少量剩余黑色粉末，充分灼燒 ①__
原剩余黑色粉末是
氧化銅
方案Ⅱ ②_
______ ③_
_____ 原剩余黑色粉末是
氧化銅
猜想與驗證：
（3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比．設計方案如下：
配方1 配方2 配方3 配方4
木炭質量（g） 0.4 0.5 0.6 0.7
氧化銅質量（g） 8 8 8 8
上述設計方案的主要研究方法是．

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科目：初中化學 來源：海淀區二模 題型：問答題

△

2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑
某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應．
（1）加熱分解堿式碳酸銅，生成氧化銅．裝置如下圖所示．

①瓶A中盛有的試劑是______，用來吸收水，證明堿式碳酸銅加熱分解的產物中有水．
②瓶B中盛有的試劑是澄清石灰水，用來______，反應的化學方程式為______．
③反應結束，熄滅酒精燈前，應______．
（2）木炭和氧化銅反應，生成銅．
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管，加熱充分反應．將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
查閱資料：部分內容如下：木炭和氧化銅都是黑色粉末．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，木炭與稀硫酸不反應．

	操作和藥品	現象	分析和結論
方案Ⅰ	取少量剩余黑色粉末，充分灼燒	①______________ ________________	原剩余黑色粉末是氧化銅
方案Ⅱ	②_______________ __________________	③_____________ _________________	原剩余黑色粉末是氧化銅

猜想與驗證：
（3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比．設計方案如下：

	配方1	配方2	配方3	配方4
木炭質量（g）	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化銅質量（g）	8	8	8	8

上述設計方案的主要研究方法是______．

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科目：初中化學 來源：2007年北京市海淀區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?海淀區二模）孔雀石[堿式碳酸銅，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]具有色彩濃淡的條狀花紋（如圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．
冶煉銅的反應原理為：Cu（OH）₂CO₃

2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C

2Cu+CO₂↑
某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應．
（1）加熱分解堿式碳酸銅，生成氧化銅．裝置如下圖所示．

	操作和藥品	現象	分析和結論
方案Ⅰ	取少量剩余黑色粉末，充分灼燒	①______________ ________________	原剩余黑色粉末是氧化銅
方案Ⅱ	②_______________ __________________	③_____________ _________________	原剩余黑色粉末是氧化銅

猜想與驗證：
（3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比．設計方案如下：

	配方1	配方2	配方3	配方4
木炭質量（g）	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化銅質量（g）	8	8	8	8

上述設計方案的主要研究方法是______．

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