Question

孔雀石[堿式碳酸銅，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]具有色彩濃淡的條狀花紋（如圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．
冶煉銅的反應(yīng)原理為：Cu（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
某校課外小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證上述反應(yīng)．
（1）加熱分解堿式碳酸銅，生成氧化銅．裝置如下圖所示．



①瓶A中盛有的試劑是______，用來(lái)吸收水，證明堿式碳酸銅加熱分解的產(chǎn)物中有水．
②瓶B中盛有的試劑是澄清石灰水，用來(lái)______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
③反應(yīng)結(jié)束，熄滅酒精燈前，應(yīng)______．
（2）木炭和氧化銅反應(yīng)，生成銅．
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進(jìn)試管，加熱充分反應(yīng)．將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證黑色粉末的成分．
查閱資料：部分內(nèi)容如下：木炭和氧化銅都是黑色粉末．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，木炭與稀硫酸不反應(yīng)．

	操作和藥品	現(xiàn)象	分析和結(jié)論
方案Ⅰ	取少量剩余黑色粉末，充分灼燒	①______________ ________________	原剩余黑色粉末是 氧化銅
方案Ⅱ	②_______________ __________________	③_____________ _________________	原剩余黑色粉末是 氧化銅

猜想與驗(yàn)證：
（3）某同學(xué)探究在實(shí)際反應(yīng)中，木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅時(shí)反應(yīng)物的最佳質(zhì)量比．設(shè)計(jì)方案如下：

	配方1	配方2	配方3	配方4
木炭質(zhì)量（g）	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化銅質(zhì)量（g）	8	8	8	8

上述設(shè)計(jì)方案的主要研究方法是______．

Answer 1

（1）A裝置是吸收水分的裝置因其為液體，故是濃硫酸；而檢驗(yàn)二氧化碳的存在一般用到的是澄清石灰水．
故應(yīng)填：①濃硫酸②堿式碳酸銅加熱分解的產(chǎn)物中有二氧化碳，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）此實(shí)驗(yàn)分別是從兩方面入手的①是給固體加熱固體無(wú)變化說(shuō)明沒有碳，因?yàn)樘荚诩訜釙r(shí)會(huì)生成二氧化碳；而加入稀硫酸全部反應(yīng)，說(shuō)明無(wú)碳，因?yàn)樘疾慌c硫酸反應(yīng)，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅的溶液．
故應(yīng)填①黑色粉末沒有變化（黑色粉末灼燒前后質(zhì)量沒有變化等）     ②取少量剩余黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)
③黑色粉末消失，生成藍(lán)色溶液
（3）找到最佳質(zhì)量比可通過一種物質(zhì)的量不變，而改變另一種物質(zhì)進(jìn)行探究．故可填：具有控制變量的意識(shí)（使用控制變量法等）