Question

孔雀石[堿式碳酸銅，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]具有色彩濃淡的條狀花紋（如圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．
冶煉銅的反應原理為：Cu（OH）₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C2Cu+CO₂↑
某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應．
（1）加熱分解堿式碳酸銅，生成氧化銅．裝置如下圖所示．

①瓶A中盛有的試劑是______，用來吸收水，證明堿式碳酸銅加熱分解的產物中有水．
②瓶B中盛有的試劑是澄清石灰水，用來______，反應的化學方程式為______．
③反應結束，熄滅酒精燈前，應______．
（2）木炭和氧化銅反應，生成銅．
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管，加熱充分反應．將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
查閱資料：部分內容如下：木炭和氧化銅都是黑色粉末．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，木炭與稀硫酸不反應．

	操作和藥品	現象	分析和結論
方案Ⅰ	取少量剩余黑色粉末，充分灼燒	①______________ ________________	原剩余黑色粉末是 氧化銅
方案Ⅱ	②_______________ __________________	③_____________ _________________	原剩余黑色粉末是 氧化銅

猜想與驗證：
（3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比．設計方案如下：

	配方1	配方2	配方3	配方4
木炭質量（g）	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化銅質量（g）	8	8	8	8

上述設計方案的主要研究方法是______．

Answer 1

解：（1）A裝置是吸收水分的裝置因其為液體，故是濃硫酸；而檢驗二氧化碳的存在一般用到的是澄清石灰水．
故應填：①濃硫酸②堿式碳酸銅加熱分解的產物中有二氧化碳，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）此實驗分別是從兩方面入手的①是給固體加熱固體無變化說明沒有碳，因為碳在加熱時會生成二氧化碳；而加入稀硫酸全部反應，說明無碳，因為碳不與硫酸反應，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅的溶液．
故應填①黑色粉末沒有變化（黑色粉末灼燒前后質量沒有變化等） ②取少量剩余黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應
③黑色粉末消失，生成藍色溶液
（3）找到最佳質量比可通過一種物質的量不變，而改變另一種物質進行探究．故可填：具有控制變量的意識（使用控制變量法等）
分析：（1）①吸收水的液體一般是濃硫酸②檢驗有二氧化碳存在一般是澄清石灰水
（2）證明黑色固體是氧化銅而不是碳可以從碳和氧化銅兩方面考慮
（3）找到最佳質量比可通過一種物質的量不變，而改變另一種物質進行探究
點評：此題考查了堿式碳酸銅加熱分解產物水與二氧化碳的鑒定，并進行了黑色固體混合物成分的鑒定，碳和氧化銅黑色混合物成分的鑒定可采用加熱或加入酸的方式進行，還進行了反應物最佳質量比的鑒定．