Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6 g。計算：
(1)完全反應后生成CO₂的質量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)。

Answer 1

(1) 4.4 g   (2)96.4%

碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，故反應后溶液減輕的質量是二氧化碳的質量；根據質量守恒定律，已知二氧化碳的質量，利用化學反應方程式，可求樣品中碳酸鈉的質量。
解：(1)完全反應生成二氧化碳的質量為：11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g
(2)設生成4.4 g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x
2HCl＋Na₂CO₃=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
106                 44
x                  4.4 g
106∶44＝x∶4.4 g
解得 x＝10.6 g
樣品中碳酸鈉的質量分數為：
10.6 g/11 g100%＝96.4%