Question

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳。現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。
已知：CaCO₃CaO+CO₂↑
通過計(jì)算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。

Answer 1

（1）28t     （2）未完全分解

試題分析：已知：石灰石的質(zhì)量為100t，雜質(zhì)含量為10%  剩余固體中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%        未知：二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量
解題思路：鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中是不變的。1、可先求出原石灰石中鈣元素的質(zhì)量；2、利用鈣元素的質(zhì)量求出剩余固體的質(zhì)量；3、利用反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；4、利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；5、判斷碳酸鈣是否完全反應(yīng)。
解：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量：100t×（1-10%）=90t
石灰石中鈣元素的質(zhì)量：90t××100%=36t
剩余固體的質(zhì)量：=72t
生成二氧化碳的質(zhì)量：100t-72t=28t
設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO₃CaO+CO₂↑
100              44
x               28t

x≈63．6t
因?yàn)?3．6t<90t，所以石灰石中碳酸鈣未完全分解。
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為28t，石灰石中碳酸鈣未完全分解。