Question

實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。林輝同學取6.5 g鋅并加入50 g一定質量分數的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3 g硫酸鋅溶液。發生反應的化學方程式是：
Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑。請你計算：
(1)生成氫氣的質量為       g。
(2)硫酸溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

(1)0.2    （2）19.6%

根據質量守恒定律可知，H₂的質量＝6.5 g＋50 g－56.3 g＝0.2 g。可根據鋅(或H₂)的質量求出硫酸的質量，進而計算硫酸溶液中溶質的質量分數。
(2)解：設與Zn反應的硫酸的質量為x
Zn ＋ H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑
65       98
6.5 g    x
＝，x＝＝9.8 g
硫酸溶液中溶質的質量分數＝×100%＝19.6%