【題目】下列四個圖像中，不能正確表示對應變化關系的是 ( )
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A.向一定量稀硫酸中加水稀釋 | B.一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 | C.加熱一定質量的 高錳酸鉀固體 | D.向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、向一定量稀硫酸中加水稀釋，酸性減弱，pH值增大，無限接近于7，故A正確；B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，一定溫度下，一種固體物質的溶解度是固定的，不飽和硝酸鉀溶液中隨著硝酸鉀的加入，溶質質量不斷增加，直至飽和，所以隨著硝酸鉀的加入，溶液質量不斷增加，飽和時達一定值，故B正確；C、加熱一定質量的高錳酸鉀固體，生成錳酸鉀和氧氣，反應后固體中錳元素質量分數先增加后達一定值，故C錯誤；D、向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，故D正確。
點睛∶向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像不能正確反映其對應操作的是
A | B | C | D |
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在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液 | 等質量Zn和Mg分別與足量的等濃度稀硫酸反應 | 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 | 等質量CaCO3分別與足量的等濃度稀鹽酸反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣。康康設計了以下提純方案：
(1)過濾和操作x中都用到的玻璃儀器是____________，其在操作x中的作用是__________。
(2)加入試劑b后，必須過濾，否則滴加稀鹽酸后沉淀會溶解，沉淀溶解的化學方程式為_________________。(只寫1個)。
(3)滴加稀鹽酸時產生氣體的情況如圖所示，OA段發生反應的化學方程式為_____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖中提供的信息，請回答下列問題：
（1）由圖1可知，鈣的相對原子質量為________________，x=______________。
（2）圖2中與鈣元素化學性質相似的是________________；
（3）ABC中位于同周期的是____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖的實驗常用儀器回答有關問題。
（1）儀器A的名稱______________。
（2）若用過氧化氫制備氧氣并控制反應速率，應選用上述儀器中的_____（填序號），其化學反應方程式為______。
（3）若用Zn和稀硫酸制備氫氣并使反應隨時發生或停止，應選儀器_____（填序號），其反應方程式為____。
①用充滿水的G收集H2，請將圖G補畫完整。
②為了獲得純凈的硫酸鋅晶體，可先加入過量的________或________除去制H2后溶液中過量的酸，過濾，______，降溫結晶，得到硫酸鋅晶體。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3中往往會含有少量的NaCl，現在一燒杯中盛有20.4g的該固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示：求
⑴恰好反應時，消耗鹽酸中的溶質質量。
⑵此時，所得溶液(所得溶液為不飽和溶液)中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。
(1)工業上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：__________。
(2)生石灰作為干燥劑: ____________________，該反應屬于_________ (選填“放或吸熱”)。
(3)用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:___________________________________。
(4)用稀硫酸除去鐵銹:_____________________，反應后所得溶液的顏色為_________色。
(5)硫酸銨固體和氫氧化鈣固體混合研磨:___________，該反應的基本反應類型是_______。
(6)生成沉淀的中和反應:_________________________________，恰好完全反應后液體的導電性比反應前的______ (選填“增強”、“減弱”或“不變”)。
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【題目】某實驗小組的甲、乙兩同學圍繞Na2CO3進行了如圖一所示的實驗．實驗結束后，丙同學把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發現白色沉淀明顯增加，結合題目信息，回答以下問題：
(1)甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質是_________。
(2)B試管的實驗發生的化學方程式是________________。
小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：
【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液的成分作出了如下猜想：
猜想一：濾液中的溶質是NaCl、Na2CO3
猜想二：濾液中的溶質是_______。。
猜想三：濾液中的溶質是NaCl、CaCl2、Na2CO3
猜想四：濾液中的溶質是NaCl
【討論與交流】通過認真討論，小組同學排除了其中一種不合理的猜想。
(3)你認為不合理的猜想是_______，理由是______。
【進行實驗】丁同學取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質，發現有無色氣泡生成。
(4)你認為丁同學向濾液中滴加的物質是_________。
【實驗結論】通過探究，小組同學得出了猜想一成立的結論。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵行業是我國國民經濟的支柱性產業，我國鋼鐵生產總量占世界鋼鐵生產總量的50%以上。
⑴鋼是一種鐵合金，其硬度比純鐵________（填“大”或“小”），鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的________發生了化學反應。請寫出一種能防止鋼鐵生銹的措施______________。
⑵下圖是某興趣小組用實驗室裝置模擬煉鐵的化學原理圖，用于測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數。
①裝置A中發生反應的化學方程式為___________；裝置B中發生反應的化學方程式為________；裝置C的作用是______________；
②裝置氣密性良好，假設反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質量為wg，則要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，需要測量的數據是____________或_____________。
⑶某研究性學習小組將Fe和Fe2O3的混合物與稀硫酸反應以測定混合物中Fe2O3的質量分數。稱取樣品27.2g，與質量分數為20%的稀硫酸充分反應，當加入196g稀硫酸時固體粉末恰好完全溶解，此時收集到0.2g氫氣，請寫出Fe和Fe2O3分別與稀硫酸反應的化學方程式__________、_________。
【提出疑問】小明根據已有知識推斷固體溶解后溶液中的溶質為Fe2(SO4)3和________，并據此計算出鐵的質量5.6g，進一步計算發現需要硫酸的總質量比實際消耗的________（填“多”或“少”）。
【查閱資料】Ⅰ、含Fe3+的溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液后溶液呈紅色；含Fe2+的溶液中滴加硫氰化鉀溶液后溶液無明顯現象。
Ⅱ、Fe2(SO4)3+Fe= 3FeSO4
【繼續探究】小明向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象。則溶液中肯定不含________。
【分析計算】計算出27.2gFe和Fe2O3的混合物中Fe2O3的質量分數______。（寫出計算過程）
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