Question

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。

(1)工業上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：__________。

(2)生石灰作為干燥劑: ____________________，該反應屬于_________ (選填“放或吸熱”)。

(3)用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:___________________________________。

(4)用稀硫酸除去鐵銹:_____________________，反應后所得溶液的顏色為_________色。

(5)硫酸銨固體和氫氧化鈣固體混合研磨:___________，該反應的基本反應類型是_______。

(6)生成沉淀的中和反應:_________________________________，恰好完全反應后液體的導電性比反應前的______ (選填“增強”、“減弱”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2　 放熱 2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 黃 (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O + 2NH3↑ 復分解反應 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O 減弱

【解析】(1)工業上用一氧化碳和赤鐵礦在高溫下煉鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)生石灰能與水反應，可作為干燥劑，CaO+H2O==Ca(OH)2，該反應放出大量的熱。(3)氫氧化鈉溶液能與二氧化硫氣體反應生成亞硫酸鈉和水。(4)鐵銹主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應，生成黃色的硫酸鐵溶液。(5)銨鹽能與堿反應生成氨氣、水、鹽，鹽與酸之間的反應屬于復分解反應。(6)中和反應生成鹽和水，BaSO4沉淀不導電，水幾乎不導電，所以反應后導電性減弱。