Question

【題目】某實驗小組的甲、乙兩同學圍繞Na2CO3進行了如圖一所示的實驗．實驗結束后，丙同學把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發現白色沉淀明顯增加，結合題目信息，回答以下問題：

(1)甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質是_________。

(2)B試管的實驗發生的化學方程式是________________。

小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：

【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液的成分作出了如下猜想：

猜想一：濾液中的溶質是NaCl、Na2CO3

猜想二：濾液中的溶質是_______。。

猜想三：濾液中的溶質是NaCl、CaCl2、Na2CO3

猜想四：濾液中的溶質是NaCl

【討論與交流】通過認真討論，小組同學排除了其中一種不合理的猜想。

(3)你認為不合理的猜想是_______，理由是______。

【進行實驗】丁同學取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質，發現有無色氣泡生成。

(4)你認為丁同學向濾液中滴加的物質是_________。

【實驗結論】通過探究，小組同學得出了猜想一成立的結論。

Answer 1

【答案】 碳酸鈉 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl NaCl、CaCl2 猜想三 CaCl2、Na2CO3不能在溶液中共存 稀鹽酸或稀硫酸

【解析】甲中稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，乙中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，丙同學把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發現白色沉淀明顯增加，說明甲中碳酸鈉過量，乙中氯化鈣過量；碳酸鈉能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳氣體。（1）把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發現白色沉淀明顯增加，說明甲中碳酸鈉過量，因此甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質是碳酸鈉；（2）乙同學的實驗發生的化學方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；猜想二：濾液中的溶質是NaCl、CaCl2；（3）不合理的猜想是猜想三，理由是CaCl2、Na2CO3不能在溶液中共存；（4）取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質時，發現有無色氣泡生成，生成的無色氣體是二氧化碳，滴加的物質是稀鹽酸或稀硫酸，這是因為碳酸鈉能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳氣體。