Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發忽略不計）．請計算：
（1）生成氧氣的質量為g．
（2）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量．

Answer 1

【答案】
（1）3.2
（2）解：解：設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，

2Na2O2+2H2O═	4NaOH+	O2↑
156	160	32
x	y	3.2g

，

x=15.6g，y=16g，

反應后所得溶液中溶質的質量為16g．

設需要加入水的質量為z，

×100%=10%，

z=60g，

答：需要加入水的質量為60g

【解析】解：（1）生成氧氣的質量為3.2g．故填：3.2．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．