Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據曲線回答下列問題：

（1）t1℃時a、b、c三種物質溶解度的大小順序是 ．
（2）b物質接近飽和的溶液轉化為飽和溶液的方法有 ．
（3）若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液，需要加水的質量為 ．
（4）下列說法正確的是
A.將t2℃時c的飽和溶液降溫，c的溶質質量分數變大；
B.等質量的a、b的t2℃飽和溶液降溫到t1℃時，a溶液中的溶劑比b中少些；
C.c晶體中含有少量a時可以采取加適量熱水溶解后，趁熱過濾的方法提純c
D.b的溶液降溫后一定有b析出
E.用固體a可以配制20%的t1℃的溶液．

Answer 1

【答案】
（1）b＞a=c
（2）降低溫度、蒸發溶劑、增加溶質
（3）100g
（4）BC
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，a、b、c三種物質溶解度的大小順序是b＞a=c；（2）b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以b物質接近飽和的溶液轉化為飽和溶液的方法有降低溫度、蒸發溶劑、增加溶質；（3）若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液，需要加水的質量為： ﹣100g=100g；（4）A、c物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t2℃時c的飽和溶液降溫，c的溶質質量分數不變，故A錯誤；B、t2℃時，b物質的溶解度大于A物質的溶解度，所以等質量的a、b的t2℃飽和溶液降溫到t1℃時，a溶液中的溶劑比b中少些，故B正確；
C、c晶體中含有少量a時可以采取加適量熱水溶解后，趁熱過濾的方法提純c，故C正確；
D、b的飽和溶液降溫后一定有b析出，故D錯誤；
E、t1℃時，a物質飽和溶液的質量分數為： ×100%=16.7%，所以用固體a不可以配制20%的t1℃的溶液，故E錯誤．
故選：BC．
給答案為：（1）b＞a=c；（2）降低溫度、蒸發溶劑、增加溶質；（3）100g；（4）BC．
【考點精析】利用結晶的原理、方法及其應用和飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑．