Question

【題目】如圖所示裝置，結合所學化學知識回答下列問題：
學習材料：氨氣(NH3)是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]。

（1）寫出儀器a的名稱：。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置是(填字母序號，下同)，收集裝置是。
（3）實驗室制備二氧化碳可選用的發(fā)生裝置是 ， 發(fā)生反應的化學方程式為。
（4）將二氧化碳通人F裝置會觀察到的實驗現(xiàn)象是。
（5）檢驗氨氣是否收集滿的方法是。

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）A；D或E
（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）溶液由紫色變成紅色
（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，變藍則滿
【解析】（1）儀器a為長頸漏斗；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應條件是加熱，所以應選擇固體加熱型發(fā)生裝置，即Ａ；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水所以可用排水法或向上排空氣法收集；（3）實驗室制備二氧化碳用石灰石和稀鹽酸常溫下反應，所以發(fā)生裝置為Ｂ；（4）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅；（5）氨氣溶于水呈堿性，所以可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，驗滿時要放在瓶口，瓶口有氣體則證明已滿；根據(jù)氧氣和二氧化碳的實驗制制取分析，選擇發(fā)生裝置要看反應物的狀態(tài)和反應條件，若反應物為固體，反應條件需加熱，則選擇固固加熱型發(fā)生裝置；若反應物為固液，反應條件常溫，則選擇固液常溫型發(fā)生裝置；氣體的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空氣小，則可用向下排空氣法收集，若密度比空氣大，則可用向上排空氣法收集。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，常用這個反應來檢驗二氧化碳。