Question

【題目】某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石。下圖是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）的工藝流程：

已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲線如下圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟①中碳酸鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）上述流程中多次用到了過濾操作，實(shí)驗(yàn)室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和。
（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸鈣，過濾I后得到的濾液中的溶質(zhì)除了MgSO4還有。
（4）步驟④趁熱過濾的作用是。
（5）步驟⑥的操作a名稱是。

Answer 1

【答案】
（1）MgCO3 + H2SO4 = MgSO4+ CO2↑ + H2O
（2）漏斗
（3）CaSO4
（4）防止因降溫導(dǎo)致MgSO 4結(jié)晶
（5）冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶
【解析】（1）①中碳酸鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳、水，化學(xué)方程式為Mg CO3 + H2SO4 =Mg SO4+ CO2↑ + H2O。
（2）過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗。
(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸鈣，過濾I后得到的濾液中的溶質(zhì)除了MgSO4還有碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣。
（4）步驟④趁熱過濾的作用是防止因降溫導(dǎo)致MgSO 4結(jié)晶，降低溶液中硫酸鎂的含量，使產(chǎn)率降低。
(5)步驟⑥的操作a名稱是降溫結(jié)晶。是硫酸鎂和水分離。
所以答案是：MgCO3 + H2SO4 = MgSO4+ CO2↑ + H2O，漏斗，CaSO4，防止因降溫導(dǎo)致MgSO 4結(jié)晶，冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶。

【考點(diǎn)精析】掌握固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．