Question

（2008?青浦區二模）在做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到氣泡產生．小華提醒：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發現有白色粉末狀物質．我認為是氫氧化鈉溶液變質了．
（1）氫氧化鈉溶液變質的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．（寫出有關化學方程式）
（2）利用與上述實驗不同的原理（不用加鹽酸方法），我又設計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中滴加 氯化鈣溶液 ．	溶液中產生白色沉淀	該氫氧化鈉溶液已變質．

寫出（2）中的化學反應方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

．
（3）如何用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述操作步驟：

向溶液中滴加氫氧化鈣溶液直至不再產生沉淀為止，過濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳發生了反應來分析變質的原因；
（2）根據碳酸鈉可以與氯化鈣、氯化鋇溶液等反應能形成白色沉淀，而氫氧化鈉不能反應，來檢驗氫氧化鈉的變質；
（3）用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液，就是除去該變質的溶液中的碳酸鈉或把碳酸鈉轉變為氫氧化鈉來制取氫氧化鈉溶液．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，因此，與空氣接觸的氫氧化鈉溶液會變質，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鹽和酸反應有氣體生成，和含Ca²⁺（或Ba²⁺）的溶液反應會生成沉淀；所以，確認該氫氧化鈉溶液已變質的實驗步驟：取少量氫氧化鈉溶液于試管中滴加氯化鈣溶液；實驗現象：溶液中產生白色沉淀；可得出結論：該氫氧化鈉已變質；反應的方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（3）用變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液，就是除去碳酸鈉，向溶液中滴加氫氧化鈣溶液直至不再產生沉淀為止，過濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．
故答為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（2）氯化鈣溶液，溶液中產生白色沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；（3）向溶液中滴加氫氧化鈣溶液直至不再產生沉淀為止，過濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．

點評：本題屬于實驗探究題，本題在探究時具有較好的開放性，選擇的試劑不唯一，學生可能有不同的答案，只要設計合理，現象明顯，結論正確都是正確答案．