Question

（2008?青浦區二模）如圖是“×××”補鈣商品標簽圖．根據標簽信息回答：
（1）主要成分碳酸鈣的式量

100

．
（2）某同學為測定碳酸鈣的含量標注是否屬實，取出4片片劑，研碎后放入燒杯，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）
試求：
①生成二氧化碳的質量；
②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣的化學式計算式量；
（2）①根據質量守恒定律進行分析，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，②由二氧化碳的質量，根據反應的方程式．求出每片中碳酸鈣的質量，即可判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

解答：解：（1）碳酸鈣的化學式是CaCO₃，式量為：40+12+16×3=100；
（2）①因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以，生成二氧化碳的質量為：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
②設4片片劑中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

     x=5g
每片中含有碳酸鈣的質量為：

5g

4

=1.25g＞1.24g
所以，鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
故答為：（1）100；（2）①生成二氧化碳的質量為2.2g；②鈣片中碳酸鈣的含量標注是屬實．

點評：本題利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．