Question

9．為減少傳統燃油汽車的尾氣污染，南通近期投入了一批液化天然氣公交車、電動公交車和公共自行車?
（1）①寫出天然氣燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．電動公交車上的電池是將化學能轉化成電能的裝置．
②電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸．若用50g質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要加水192mL（水的密度為1g/mL）；若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液中溶質的質量分數小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）若稀釋時不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%NaHCO₃溶液．
③如圖是--公共自行車，請完成下列各題：
a、由有機合成材料制成的有A、D（填序號）．
b、車輪的鋼圈會生銹是因為和水和氧氣發生了反應．
c、用化學方程式表示稀硫酸除鐵銹的原理Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．

Answer 1

分析 ①依據天然氣燃燒的有關情況書寫有關的方程式，根據電池的原理考慮本題；
②根據加水稀釋時溶質質量不變，計算配制溶質質量分數為20%的稀硫酸的質量，需要水的質量；根據濃硫酸稀釋的要求，明確稀釋濃硫酸的操作步驟；依據量筒的使用分析解答；
③根據鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸、鐵銹的主要成分是氧化鐵，硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水進行解答．

解答 解：①天然氣的主要成分是甲烷，而甲烷燃燒后能生成二氧化碳和水，方程式為CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；電池將化學能轉化成電能的裝置；
②設用50g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）可配制溶質質量分數為20%的稀硫酸的質量為x，則有：50g×98%=x×20%，計算可知x=245g，需要水的質量為245g-50g=195g，由于水的密度是1g/cm³，所以需要量取的水的體積是195mL；用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟是：計算需要水和濃硫酸的體積，然后用量筒量取，將濃硫酸倒入燒杯內的水中不斷攪拌，混勻后裝瓶存放；量取液體時，量筒必須平放，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平進行讀數，如果俯視讀數，量取到的濃硫酸的體積偏小，所以溶質質量分數也偏小．若稀釋時不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%NaHCO₃溶液；
③A、由有機合成材料制成的有A、D；
B、生銹是由于鋼鐵與空氣中的水及氧氣共同作用導致的，車輪的鋼圈采用電鍍或者鍍上一層難生銹的金屬的方法防止鋼鐵生銹．
C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，屬于復分解反應．
故答案為：①CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；電；
②192；小于；3%-5%NaHCO₃溶液；
③A、D；水和氧氣；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；復分解反應．

點評 解答本題要掌握材料的分類方法和鐵生銹的條件等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．