Question

20．將32.33g氯化鋇溶液與20g稀硫酸混合恰好完全反應(yīng)，過濾得50g鹽酸，該溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A． 7.3%
• B． 0.73%
• C． 1.46%
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成的氯化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成氯化氫質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成硫酸鋇質(zhì)量為：32.33g+20g-50g=2.33g，
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，
                        233       73
                        2.33g     x
$\frac{233}{2.33g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.73g，
該溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.73g}{50g}$×100%=1.46%，
故選：C．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．